MASSA ATOM RELATIF

MASSA ATOM RELATIF ( Ar )

( Pelajari Buku Paket Kimia 1A halaman 42 sampai 45! )

•   Adalah perbandingan massa antar atom yang 1 terhadap atom yang lainnya.

•  Pada umumnya, unsur terdiri dari beberapa isotop maka pada penetapan massa atom relatif ( Ar ) digunakan massa rata-rata dari isotop-isotopnya.

•  Menurut IUPAC, sebagai pembanding digunakan atom C-12 yaitu  dari massa 1 atom C-12; sehingga dirumuskan :

Ar unsur X  =   ……………………(1)

•   Karena :  massa 1 atom C-12 = 1 sma ; maka :

Ar unsur X  =   ……………………(2)

MASSA MOLEKUL RELATIF ( Mr )

·         Adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar.

·         Besarnya massa molekul relatif ( Mr ) suatu zat = jumlah massa atom relatif ( Ar ) dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.

·         Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif ( Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.

·         Mr   =  S  Ar

Contoh :

Diketahui : massa atom relatif ( Ar ) H = 1; C = 12; N = 14 dan O = 16.

Berapa massa molekul relatif ( Mr ) dari CO(NH₂)₂

Jawab :

Mr CO(NH₂)₂   = (1 x Ar C) + (1 x Ar O) + (2 x Ar N) + (4 x Ar H)

                        = (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1)

                        = 60